Kelompok Senyawa Yang Semuanya Berikatan Ion Adalah

Kelompok Senyawa Yang Semuanya Berikatan Ion Adalah – KCl, NAl, dan MgBr2 adalah sekelompok senyawa yang berikatan secara ionik. Kata majemuk ini sudah tidak asing lagi di dengar, terutama bagi kamu yang belajar kimia di sekolah.

Mereka adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh ikatan ionik antara dua atau lebih unsur. Secara umum, senyawa ionik terbentuk dari campuran unsur logam dan nonlogam dengan perbedaan keelektronegatifan yang tinggi.

Kelompok Senyawa Yang Semuanya Berikatan Ion Adalah

Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa senyawa ionik terbentuk dari dua unsur yang berikatan satu sama lain dengan cara mentransfer elektron. Unsur yang menyumbangkan elektron adalah logam, dan unsur yang menerima elektron adalah nonlogam.

Kelompok Senyawa Berikut Yang Semuanya Berikatan Ion Adalah… A. H2so4, Kci, Dan Nacl B. Cacl2,

Dalam kimia, ikatan ion dapat terjadi antara nonlogam (akseptor elektron) dan logam (emitor elektron). Ada beberapa senyawa yang berikatan ion karena terjadinya ikatan antara logam dan non logam, antara lain: MgCl2, NaCl, BaCl, KCl, NAl, MgBr2, dan lain-lain.

KCl adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi antara logam natrium dan yodium. Dalam kondisi normal, senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna putih yang larut dalam air.

Nal adalah salah satu senyawa biner logam dan non-logam. Na adalah logam, dan l adalah nonlogam, sehingga keduanya disebut natrium iodida.

Mengutip buku Trik Pintar Bank Soal Kimia SMA karya Tim Solusi Cerdas, Na dan Cl merupakan contoh senyawa ionik karena mengandung Na+ dan Cl-. Senyawa ini bisa kita temukan setiap hari, terutama di dapur. Sifat senyawa Na adalah logam, sedangkan Cl adalah unsur nonlogam.

Tolong Ya No 9 Dan 10. Penting Bgy Ini, Besk Dkumpulin

Magnesium bromida adalah senyawa kimia magnesium dan bromin berwarna putih. Senyawa ini sering digunakan untuk pembuatan obat penenang ringan dan antikonvulsan untuk mengobati gangguan saraf. MgBr2 larut dalam air dan sedikit larut dalam alkohol.

Demikianlah pembahasan tentang golongan senyawa yang semuanya merupakan ikatan ionik. Dari penjelasan di atas, terlihat bahwa senyawa-senyawa tersebut dapat digunakan untuk berbagai hal, termasuk dalam dunia kuliner dan farmasi. Anda dapat menerbitkan buku Anda secara online secara gratis dalam hitungan menit! Buat flipbook Anda sendiri

LATIHAN MASALAH MENGAMBIL SOAL-SOAL BERIKUT TANPA COBA DAN PIKIRAN Soal ini dikerjakan secepat mungkin, dan kamu bisa mengerjakan jawabannya dalam kelompok.

Kekurangan 1 neutron 4. Unsur yang menggabungkan dua elektron membentuk konfigurasi elektron yang stabil adalah …. a. 11 b. 14Si c. 16S d. 19K e. 20Ca 5. Diketahui nomor atom suatu unsur: A = 3 B = 4 C = 11 D = 12 E = 9 F = 17 Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara …. sebuah. A dengan Eb. A sampai Fc. C ke E d. C dengan F e. B dengan F

Bagaimanakah Pembentukan Ikatan Yang Terdapat Pada 15p Dan 17cl

6. Diketahui beberapa unsur yang memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: P: 2 8 7 Q: 2 8 8 1 R: 2 8 18 2 S: 2 8 8 T: 2 8 18 4 Di antara unsur-unsur di atas, yang paling banyak stabil (bentuk ikatan kimia yang paling sulit) adalah a. P b. Qc. R d. Dia T 7. Golongan senyawa yang semuanya berikatan ionik adalah …. sebuah. NH3, CO2, dan H2O b. CH4, NaCl, dan CaCl2 c. NaCl, HCl, dan H2O d. KCl, NaI, dan MgBr2 e. H2, Cl2, dan NaI 8. Unsur dengan nomor atom 17 paling mudah terionisasi dengan unsur dengan nomor unsur a. 3 b. 11c. 13d. 16 e. 19 9. Di antara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ionik adalah …. a. C (Z = 6) dan Cl (Z = 17) b. N (Z = 7) dan H (Z = 1) c. C (Z = 6) dan O (Z = 8) d. Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17) e. P (Z = 15) dan O (Z = 8) 10. Kedua unsur tersebut memiliki notasi 13X dan 17Y. Jika kedua unsur ini digabungkan, senyawa yang dihasilkan adalah … a. XY2 b. XY3c. X2Y d. X2Y2 e. X2Y

11. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada gugus oksigen, membentuk senyawa sebagai berikut: a. XYb. X2Yc. X2Y3d. X3Y e. XY2 12. Elemen X memiliki konfigurasi: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 . Senyawa klorida memiliki rumus: a. XCl b. XCl2 c. XCl3 d. XCl4 e. XCl5 13. Suatu senyawa memiliki ikatan yang terbentuk dengan menggunakan pasangan elektron yang dipakai bersama. . . sebuah. van der Waals b. ion c. logam d. Kovalen e. Hidrogen 14. Ikatan kimia yang terbentuk dengan berbagi elektron valensi antara atom logam disebut . . . sebuah. band metalik b. ikatan ion c. ikatan kovalen d. ikatan hidrogen e. Koordinat ikatan kovalen 15. Di antara molekul-molekul di bawah ini yang memiliki ikatan rangkap kovalen adalah . . . sebuah. N2 (nomor atom N = 7) b. O2 (nomor atom O = 8) c. H2 (nomor atom H = 1) d. H2O e. NH3 16. Pada senyawa SO3 terdapat ikatan. . . sebuah. ikatan ion b. ikatan hidrogen c. Ikatan kovalen dan koordinasi ikatan kovalen d. ikatan ionik dan logam e. Ikatan kovalen dan ionik

17. Ikatan logam erat kaitannya dengan salah satu sifat logam, kecuali . . . sebuah. titik didih tinggib. titik leleh tinggiC. penghantar listrik yang baik d. Semikonduktor e. Permukaan mengkilap 18. Kelompok senyawa kovalen non polar berikut ini adalah . . . sebuah. NH3, N2, O2b. H2O, HCl, HFC. PCl3, PCl5, ClO3 d. H2, Br2, CH4 e. HBr, HCl, HI 19. Senyawa kovalen berikut memenuhi aturan oktet, kecuali . . . sebuah. CHCl3 b. NHO3c. H2O d. C2H4 e. BeCl2 20. Perhatikan : N= 1S2 2S2 2P3 (5) / elektron valensi Cl= 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 (7)/ elektron valensi Berikut molekul senyawa yang terjadi jika kedua unsur bergabung menurut aturan oktet adalah…. sebuah. Linear b. Piramida Segitiga c. Tetrahedral d. Segitiga dua piramida e. Oktahedral 21. Diketahui konfigurasi elektron. Si= (Ne) 3S2 3P2 F= (Ne) 2S2 2P5 Jika kedua unsur membentuk senyawa, bentuk molekul yang dihasilkan menurut aturan oktet adalah… a. Linear b. Segitiga datar c. Piramida Segitiga d. Tetrahedral e. Bersegi delapan

22. Tentukan jenis molekul dari BF3….. a. AX3 b. AX2 c. AX4E d. AX4 e. AX2E 23. Yang dimaksud dengan struktur Lewis adalah…. sebuah. menggambarkan susunan elektron atom berikatan dan dapat menunjukkan jumlah pasangan elektron bebas dan jumlah pasangan elektron berikatan di sekitar atom pusat b. gambaran posisi atom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron atom pusat dalam molekul. Pasangan elektron ini, baik yang terikat maupun bebas, ada dalam ruang tiga dimensi dan juga menggambarkan besar sudut yang terbentuk di sudut-sudut molekul. c. deskripsi molekul berdasarkan tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat d. A dan B benar e. baiklah 24. Apa yang dimaksud dengan bentuk molekul…. sebuah. menggambarkan susunan elektron atom berikatan dan dapat menunjukkan jumlah pasangan elektron bebas dan jumlah pasangan elektron berikatan di sekitar atom pusat b. gambaran posisi atom dalam molekul berdasarkan susunan ruang pasangan elektron atom pusat dalam molekul. Pasangan elektron ini, baik yang terikat maupun bebas, ada dalam ruang tiga dimensi dan juga menggambarkan besar sudut yang terbentuk di sudut-sudut molekul. c. deskripsi molekul berdasarkan tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat d. A dan B benar e. semua benar 25. Pengisian elektron ke dalam orbital dimulai dari tingkat energi terendah sampai tingkat energi tertinggi. Pernyataan ini dikemukakan oleh … A. Aufbau B. De Broglie C. Heisenberg D. Mendeleev E. Pauli

Kelompok Elektrolit Yang Berupa Senyawa Ion Adalah…a. Nacl, Hcl, Ch3coohb. Nacl, Mgcl2,

32. Bentuk orbit ditentukan oleh kuantum …. A. azimuth B. pokok C. magnetik D. spin E. orbital 33. Konfigurasi elektron unsur 29Cu adalah …. A. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D9 4S2 B. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3P6 3D10 4S2 C. 1S22S2 2P6 3S2 3P6 3P6 3D8 4S1 D. 1S23P6 3S2 3P6 3P6 3P6 3D10 4S2 C. A. 2 B. 3 C. 6 D. 7 E. 14 35. Banyaknya orbital yang ditempati pasangan elektron pada atom Mn dengan nomor atom 25 adalah …. A. 15 B. 13 C. 10 D. 7 E. 4 36. Kuantum magnetik menunjukkan …. A. arah ruang orbit B. tingkat energi kulit C. subtingkat energi elektron D. perbedaan arah rotasi elektron E. peluang ditemukannya elektron 37. Konfigurasi elektron Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 . Orbital yang ditempati oleh elektron valensi unsur Fe adalah… A. 4s B. 3d C. 3p dan 3d D. 3d dan 4s E. 2s dan 2p

½ 40. Atom yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = – 1; s = – ½, maka … adalah nomor atom unsur tersebut. A.18 B. 24 C. 27 D. 29 E. 30 Golongan senyawa manakah yang semuanya merupakan ikatan ionik? Berikut Penjelasannya – Sekelompok senyawa yang semuanya memiliki ikatan ion adalah KCl, Nal, dan MgBr2. Tuhan menciptakan kelompok senyawa ini untuk menstabilkan alam.

Ada beberapa unsur di alam yang stabil dan tidak stabil karena menyeimbangkan alam semesta. Tentunya berbagai unsur yang sebelumnya labil (tidak stabil) akan berusaha memantapkan diri, yaitu dengan cara bekerjasama atau mengikat unsur-unsur lain.

Misalnya garam meja (NaCl). Natrium (Na) dan Klorin (Cl) membuat garam biasa (NaCl). Agar lebih stabil, mereka saling mengikat dan menjadi garam meja (NaCl) yang sangat bermanfaat bagi kehidupan.

Soal Latihan Kimia

Ikatan ion adalah ketika beberapa atom bergabung bersama.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *